Физические свойства алкенов

Алкильная группа подает электроны к углероду с двойной связью. Это объясняется разной гибридизацией атомов углерода. Углерод в состоянии sp 2-гибридизации сильнее притягивает электроны, чем углерод в состоянии sp 3-гибридизации. Поэтому связь поляризована по схеме: Если дипольный момент связи C sp 3— C sp 2не компенсируется соответствующим дипольным моментом противоположного направления, то в результате возникает суммарный дипольный момент молекулы. В транс-2-бутене с каждой стороны двойной связи находится метильная группа и моменты связей компенсируют друг друга. Дипольные моменты полностью симметричных алкенов равны нулю. Несимметричные алкены имеют небольшие дипольные моменты: Вследствие незначительно большей полярности температура кипения цис-изомера обычно на несколько градусов выше температуры кипения транс-изомера. Аналогичная частота n С—Н в алканах меньше и составляет приблизительно 2800 см -1. Химические свойства Атом или группа атомов, которая определяет свойства какого-либо класса органических соединений, называется функциональной группой. В алкенах функциональной группой является двойная углерод-углеродная связь. В алкене более сложном, чем этилен, присутствуют алкильные группы. В определенных условиях алкильные группы в этих молекулах могут вступать в реакции, типичные для алканов. Однако характерными реакциями алкенов являются реакции по двойной углерод-углеродной связи. Когда имеется сложная молекула с несколькими функциональными группами, то можно ожидать, что свойства этой молекулы будут сочетать свойства различных функциональных групп. Однако свойства отдельной группы будут несколько изменяться под влиянием других групп, и важно понимать эти изменения. Двойная связь состоит из прочной s-связи и менее прочной p-связи. Типичными реакциями двойной связи являются реакции, в которых происходит разрыв p-связи и образование вместо нее двух более прочных s-связей. Такие реакции называются реакциями присоединения. Они обозначаются символом Аd Addition - присоединение. Какие реагенты могут присоединяться к двойной углерод-углеродной связи? Для ответа рассмотрим электронное строение алкенов. Облака p-электронов находятся над и под плоскостью, в которой лежат атомы углерода и водорода. Эти электроны наиболее доступны для реагентов с недостатком электронов. Двойная углерод-углеродная связь служит донором электронов, т. Она реагирует с соединениями, которые обеднены электронами, т. Эти реагенты, не имеющие пары электронов, называются электрофильнымиреагентами электрофил - любящий электроны. Следовательно, типичными реакциями алкенов являются реакции электрофильного присоединения Ad Существуют реагенты другого типа, также обедненные электронами - свободные радикалы. С ними алкены вступают в реакции радикального присоединения Ad Большинство алкенов содержит алкильные группы, которые являются остатками алканов, следовательно, такие алкены могут подобно алканам участвовать в реакциях свободнорадикального замещенияатома водорода в алкильном остатке S Система поиска информации Возможность скачать бесплатно Вордовский документ Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы 0.